表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

周期    族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是．
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是．
（3）A與D、E、F、G、H形成的化合物呈堿性的分子式為，最穩(wěn)定的是．
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是．

現(xiàn)需配制0.4mol?L^-1 NaOH 溶液480mL．某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如右圖：
①圖中的錯誤是；
②配置該溶液選用mL 容量瓶；   
③用托盤天平準確稱量g NaOH固體；
④若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是（選 各選項的序號）．
A．稱量NaOH時動作太慢
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后繼續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

研究CO₂與CH₄的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1
則CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．據(jù)圖可知，P₁、P₂、P₃、P₄ 由大到小的順序．在壓強為P₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為．

（3）CO和H₂在工業(yè)上還可以通過反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）來制取．
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是．
A．體系壓強不再變化                B．H₂與CO的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變           D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2.2molH₂（g）和一定量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在圖2中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線．

電化學與生產(chǎn)生活密切相關．
（1）如圖甲是一個電化學裝置示意圖．
①如果A為含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄通電一段時間后，A極減少的質(zhì)量將B極增加的質(zhì)量（填“等于”、“大于”或“小于”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，用氫氧燃料電池做電源，制得11.2L（標準狀況）Cl₂時，該燃料電池理論上需消耗 H₂的物質(zhì)的量為mol．
（2）利用圖乙裝置模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于處（填M或N）； 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為：．
（3）工業(yè)上采用電解的方法來制取活潑金屬鋁．寫出電解反應方程式：．

某脂肪烴A的相對分子質(zhì)量是156，在CCl₄溶液中與Br₂不起反應．但在光照條件下Br₂可以跟A起取代反應．A取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的只有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可以得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．．

（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是；
（2）NaHCO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應用塞，原因是（寫出有關的離子方程式）；
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是．
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．

向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H₂SO₄后，溶液的pH為多少？．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%　　　O₂：11%　　　N₂：82%）；

壓強/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？；
（2）在400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）；
（4）為提高SO₃的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO₂．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，計算每生產(chǎn)一萬噸98%硫酸，SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量．

某有機物2.8克完全燃燒后生成8.8克CO₂和3.6克水．已知該有機物在標準狀況下的密度為1.25g/L．求該有機物的分子式．

有A、B、C3種烴，各取1mol充分燃燒后，A、B、C所產(chǎn)生的二氧化碳均為44.8L（標準狀況）；在鎳催化劑的作用下B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中B可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳或C，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳；B和C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A無此性質(zhì)．試推斷出3種烴的結(jié)構(gòu)簡式：A是，B是，C是；寫出B在一定條件反應生成氯乙烯的化學方程式：；該反應的類型是．