下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　　）

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如圖為該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤有（　　）

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　　）

測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺

A

B

Fe³⁺．在過(guò)程A中，F(xiàn)e²⁺作劑，過(guò)程B中，F(xiàn)e³⁺被．
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作劑，具有性．
（3）已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺實(shí)際上起著的作用．

工業(yè)用氨氧化法制硝酸，反應(yīng)過(guò)程為：N₂、H₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃，如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程，合成塔中內(nèi)置催化劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007化學(xué)家格哈德埃德?tīng)栐诠�伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

、、分別表示N₂、H₂、NH₃，圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面，則圖③的含義是．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
（3）一定條件下，將H₂和N₂按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．
（5）吸收塔中通入空氣的目的是．
（6）工業(yè)上合成氨要先找合適的催化劑，在其他條件相同的情況下，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是，選擇的理由是．

①0.5mol SO₂，所含有的分子數(shù)為個(gè)，質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．
②與0.5mol C₂H₄質(zhì)量相同的CO體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

已知在10℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度為29g，NaHCO₃的溶解度為8g．在常溫下，將0.5mol的Na₂CO₃溶于200g水中，然后通入過(guò)量的CO₂，再冷卻到10℃時(shí)，最后會(huì)析出晶體g．

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH₃與g CO₂的體積相等．
②等質(zhì)量的O₂和O₃所含的原子個(gè)數(shù)之比是．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H₂，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為．

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體g．
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、．
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是．
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（4）定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)如何處理？．
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
A．偏高   B．偏低    C．不變（用符號(hào)回答）
①定容時(shí)俯視刻度線；
②放在濾紙上稱(chēng)量NaOH固體．
③容量瓶沒(méi)有干燥，有少量蒸餾水：．
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：．
（6）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 （標(biāo)簽如圖）．

（1）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，被氧化的物質(zhì)有mol．
（2）將Cl₂通入淀粉-KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)色溶液變成藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中繼續(xù)通入Cl₂或SO₂后又褪色．這是因?yàn)?div id="0thpn7n" class='quizPutTag' contenteditable='true'>