在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質存在：（用Cu、Fe、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等化學用語回答）
（1）反應后有鐵剩余，則容器中固體還可能有．
（2）反應后銅有剩余且有相當數(shù)量的Fe²⁺，則溶液中可能存在．
（3）反應后溶液中有相當數(shù)量的Cu²⁺，則還可能有．
（4）若反應后容器中除有相當數(shù)量的銅離子外，若還有相當數(shù)量的銅，則一定不存在的有；若有相當數(shù)量的Fe³⁺存在，則一定不存在．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br₂發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量乙炔多
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴分子的結構簡式：．
（4）寫出分子式為C₈H₁₀苯的同系物中一氯代物有三種的物質的結構簡式：．

銨鹽都是晶體，并且都溶于水．

寫出氨水溶液中存在氫鍵的表示式．

氯氣與氨氣可發(fā)生如下反應：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH₄Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏．在此反應中：
①氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
②此反應的還原產(chǎn)物為．
③當有1.12L氨氣被氧化時，轉移電子的物質的量為．

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無色．取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為；
（2）實驗④中的現(xiàn)象為：；
（3）實驗②反應的離子方程式是：；
（4）實驗③反應的離子方程式是：．

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學方程式為．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應式是，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．該裝置的實際意義是．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗mol N₂H₄．

選擇以下物質填寫下列空白：A．CO₂  B．NH₄Cl  C．KOH   D．Na₂O₂   E．MgCl₂   F．NH₃   G．H₂O₂
（1）含非極性共價鍵的離子化合物：；
（2）既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：；
（3）晶體中存在氫鍵的是：；
（4）既含離子鍵也含極性鍵，同時還存在配位鍵的是：；
（5）晶體中，只含一種微粒間作用力的是：．

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，不能選下列圖①、②、③中哪個圖：，B裝置的作用是，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

（2）二氧化碳和過氧化鈉反應的化學方程式為，
（3）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，如何檢測．
（4）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：．

NH₃的摩爾質量為g/mol，lmol NH₃的質量為g．