乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）實驗室制乙烯的方程式．制乙烯過程中，反應進行一段時間后，混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過溶液，若要除去該氣體應將生成的氣體通過溶液．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是（填序號）．
A．稀硫酸     B．溴水    C．水      D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示（其中A與二甲醚是同分異構體）

反應②的化學方程式為．

下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數(shù)．

反應時間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚 y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
反應時間t/h	1	4	9	16	25
NiO層厚 y′/nm	b	2b	3b	4b	5b

（1）金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是．
（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于型（填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”等類型）．
（3）Mg與Ni相比較，金屬具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是．

一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol?L^-1，B的濃度是5mol?L^-1，2min后，B的濃度減少1.2mol?L^-1，則
（1）v（C）=．
（2）在2min末，B的濃度是．

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO₄的物質的量濃度是多少？

維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為性維生素和性維生素兩大類．維生素D屬于性維生素，維生素C屬于性維生素．

改正下列各操作中的錯誤（在圖的橫線上用文字簡要回答．）

（1）；
（2）；
（3）；
（4）．

以海水中常見的物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，如圖中包含了幾種基本工業(yè)生產，請根據(jù)各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為．
（2）若使工業(yè)合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有（填字母編號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為．
A．先通入F后通入J
B．選通入J后通入F
C．同時通入
D．沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)．

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是，
②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為．

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

性質 元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是（填編號）．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是、（寫化學式，寫出兩種即可）．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表第族．

圖（B）是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-----折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是，理由是．

用化學方程式解釋下列有關的現(xiàn)象：
（1）過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產生白色沉淀：；
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．

用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-l
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式．