以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序是．

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）X與Z中電負(fù)性較大的是．Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是．
（3）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖所示．其中X離子的配位數(shù)為，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為．
（4）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為g?cm^-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）．

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）．
（3）⑥⑦兩元素形成的化合物其晶體類型是，該化合物電子式為，由②元素形成的單質(zhì)其結(jié)構(gòu)式為．
（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，測得瓶內(nèi)氣體對氫氣得相對密度為9.5，將次瓶氣體倒置于水槽中（氨氣全部溶于水），此時：
①燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的多少？
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L^-1、密度為0.915g?cm^-3的氨水．試計算1體積水吸收多少體積得氨氣可制得上述氨水．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖1、2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．         b．        c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖1中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度，應(yīng)該．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①NaOH  ②NaHCO₃  ③C₂H₅OH   ④NH₄Cl  ⑤H₂SO₄  ⑥CH₃COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）．能促進(jìn)水的電離的是（填序號）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）在室溫條件下，pH均為5的④和⑤各取5mL，兩溶液中由水電離出的c（H⁺）前者是后者的倍；將④和⑤分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）下列方法中，可以使0.10mol?L^-1⑥中CH₃COOH 電離程度增大的是．
a．加入少量0.10mol/L 的稀鹽酸    b．加熱 CH₃COOH
c．加入稀釋至 0.010mol?L^-1        d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（5）常溫下向200mL  0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各種離子濃度的由大到小的順序是．

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂ （g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 平衡常數(shù)K₃；則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水
蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
變化如下表所示：

溫度/°C	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式．

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用．

I據(jù)報道，一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g．則該段時間內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是（選填序號）．
a．若加入催化劑，v_正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移動
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH₄的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等）為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如圖1：試回答下列問題：
（3）結(jié)合如圖2，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，步驟2中分離出的濾渣的化學(xué)式是．
（5）已知

微粒平衡	平衡常數(shù)
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO   2- 3 （aq）	Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO   - 3	Ka1=4.36×10-7
HCO   - 3 ?H++CO   2- 3	Ka2=4.68×10-11
2HCO   - 3 ?H2CO3+CO   2- 3	K=1.3×-4

計算Fe²⁺（aq）+2HCO

- 3

（aq）?FeCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常數(shù)為．
（6）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵的化學(xué)方程式為．
（7）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案．

按要求填空：
（1）將有機(jī)物進(jìn)行系統(tǒng)命名；
（2）將有機(jī)物進(jìn)行系統(tǒng)命名；
（3）按名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：1，2-二甲基-3-乙基苯．

可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．試根據(jù)下圖回答：

（1）溫度T1℃比 T2℃（填高、低）； 該反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)（填吸、放）；
（2）甲圖縱軸可以表示 （填序號）．
①A的轉(zhuǎn)化率     ②B的物質(zhì)的量    ③C的百分含量     ④混合氣體的總質(zhì)量．