在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為零的理由．
（2）A、B、C三點酸性由大到小的順序是．
（3）若使C點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可選
A．加熱          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH     D．加水
E．加固體CH₃COONa   F．加Zn粒
（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是
A．c（H⁺）    B．H⁺個數(shù)       C．CH₃COOH分子數(shù)       D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O�、�
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-　②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①KMnO₄+K₂S+═K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

有X、Y、Z 三種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實驗室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：X，Y，Z．
（2）試判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)（用化學(xué)式，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A，B，C，D，E．
（3）D與E在濃H₂SO₄作催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O?Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是．
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：．

有以下物質(zhì)：醋酸（CH₃COOH）、金剛石、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、二氧化碳、一氧化碳
（1）組成以上物質(zhì)的元素有、、．
（2）請你寫出由（1）中元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式（2種）、．
（3）以上物質(zhì)中，既以游離態(tài)形式存在又以化合態(tài)形式存在的元素是（寫元素符號）．

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）該化合物中，化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素的最高氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
（4）元素⑤單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為．

粗食鹽等常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

試劑A

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是（填化學(xué)式），除去的離子是，試劑A稍過量的目的是，反應(yīng)的離子方程式．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式．
（4）寫出步驟⑥中所涉及到的離子方程式
（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是．

（1）有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，其余為KOH．現(xiàn)取1g樣品加入到25mL 2mol?L^-1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol?L^-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體g．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后3位）
（2）在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂ 1.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g 

SO

2- 4

，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe³⁺的物質(zhì)的量的濃度為mol/L  （結(jié)果保留分數(shù)形式）
（4）美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為．
（5）在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO₃（�。┄TcZn（NO₃）₂+dNO↑+eH₂O中，若e的值為4，則d的值為．

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應(yīng)的裝置．（夾持和加熱裝置省略）．

（1）寫出圖中儀器A的名稱：．
（2）裝置中x試劑為；裝置中飽和食鹽水的作用是．
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）若將生成的C1₂通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成色，反應(yīng)的離子方程式為．

按要求填寫下列空格．
（1）按系統(tǒng)命名法命名為：．
（2）分子式為C₅H₁₂的烴的同分異構(gòu)體共有種．寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式：．