如圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是，屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H⁺從（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有；
②上述粒子中與NH₃質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有．
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是，正極的電極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為；
②A的平均反應(yīng)速率為；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．已知：CO （g）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO₂ （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO₂ （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K₁；
C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）平衡常數(shù)K₂則K、K₁、K₂，之間的關(guān)系是；
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此時(shí)v_正v_逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

用“＜”或“＞”回答下列問題：
（1）金屬性：NaK    BAl   CaMg
（2）非金屬性：SCl    PCl   SO
（3）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃H₃PO₄
（4）堿性：Ca（OH）₂Mg（OH）₂，Mg（OH）₂Al（OH）₃．

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
（1）生成物A的化學(xué)式為，反應(yīng)中被氧化的元素為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L NH₃生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）雙氧水有多種性質(zhì)，反應(yīng)Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂  體現(xiàn)了H₂O₂的 性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H₂O₂的性．將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色退去，這體現(xiàn)了H₂O₂的性．
（4）雙氧水被稱為綠色氧化劑的理由是．

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則
①平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是；B的轉(zhuǎn)化率是．
②在下面空白處用三段式寫出求算x的過程．
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成．寫出a極的電極反應(yīng)式：．

書寫離子方程式
（1）銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為
（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：
（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為．

（1）寫出下列基團(tuán)的電子式：

-C≡C-

（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上．
A．苯（甲苯），B．甲苯（溴），C．苯（己烯）．