根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名稱為；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；

（4）分子中含氧官能團(tuán)的名稱是．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學(xué)式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為；M中的陽(yáng)離子的鑒定方法是．

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫出H₂完全燃燒熱化學(xué)方程式
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和H₂O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是．

（1）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①；
②2，2-二甲基-3-乙基己烷：；
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：

麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是，屬于類（填“醇”或酚）．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO₂、3mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）生成SO₃ mol；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為；
（3）平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為；
（4）降低溫度，O₂的轉(zhuǎn)化率；v_正；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質(zhì)的量．（填“增大”、“減小”或“不變”）

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO₄?7H₂O的制備．該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO₄?7H₂O晶體：
①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，過(guò)濾除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄?7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是．
（二）探究綠礬（FeSO₄?7H₂O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，在加熱條件下SO₃具有比較強(qiáng)的氧化性．該小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①儀器連接后，檢查裝置的氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe₂O₃．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯不足：．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中，若只選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是（填選項(xiàng)字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液
（7）該興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒(méi)有FeO，他的理由是．

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol?L^-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時(shí)，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（3）加入3mol C和1mol D時(shí)，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（4）加入2mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度W mol?L^-1．

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題．
（1）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?div id="3luhann" class='quizPutTag' contenteditable='true'>