對可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，正反應(yīng)速率為υ₁，逆反應(yīng)速率為υ₂．當(dāng)溫度升高時(shí)，υ₁和υ₂的變化情況為（　　）

下列幾項(xiàng)操作中，正確的是（　�。�

已知反應(yīng)a R₂O₇^2-+x M²⁺+14H⁺=b R³⁺+x M³⁺+c H₂O，則系數(shù)x的值是（　�。�

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol/L的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　�。�

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
電離常數(shù)	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

碳酸鈉和碳酸氫鈉各1mol，分別強(qiáng)熱后，其產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的結(jié)果是（　�。�

將0.1mol下列物質(zhì)分別加入1000mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。�（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na₂O  ②Na₂O₂  ③NaOH   ④Na．

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是（　�。�

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�

納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（　�。�

在密閉容器中放入NO₂，在25℃時(shí)以下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），把此容器置于100℃的沸水中，則下列哪個(gè)性質(zhì)不會改變（　�。�