1個(gè)SO₂分子中含有個(gè)電子，0.5molSO₂中含有個(gè)電子．

每個(gè)元素既有金屬性又有非金屬性，如鋁，硅．（判斷對(duì)錯(cuò)）．

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；（填元素符號(hào)）
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是，③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡移動(dòng)，反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）的△H=．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，
K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：．
（2）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：．
（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是．

實(shí)驗(yàn)室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是（填序號(hào)）
①氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中
②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處
③少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中
⑤在實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在煤油中．

（1）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃溶液，相應(yīng)的離子方程式．
（2）除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應(yīng)的離子方程式．
（4）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相應(yīng)的離子方程式．
（5）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相應(yīng)的離子方程式．

98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處．

將14.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中，加入兩滴酚酞試劑，在不斷攪拌下，向錐形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．