鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一．請回答下列問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學式為．
（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H₂SO₄過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是．
（3）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全）（提示：當某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時可以認為該離子沉淀完全了）．

本學期，同學們在實驗室進行了乙炔的制取及性質(zhì)實驗，如圖1所示

（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為；實驗時滴加飽和食鹽水而不滴加水，目的是．
（2）為檢驗乙炔的性質(zhì)，乙、丙試管中的液體分別是，可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）以乙炔為原料，一定條件下按如圖2所示進行反應(yīng)．
①A的結(jié)構(gòu)；上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有（填數(shù)字代碼）．
②寫出反應(yīng)⑤的化學方程式；
③若反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，則F可能的結(jié)構(gòu)簡式為（一種即可）；反應(yīng)③與反應(yīng)⑤中，B的斷鍵位置是否完全相同？（填“相同”或“不同”）．

某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

I．（1）A中制取乙炔的化學反應(yīng)方程式為：．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是；
（3）用電石制的乙炔中常含有H₂S、PH₃等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用 （填序號，下同）裝置，氣體應(yīng)從進；干燥乙炔最好選用裝置．（提示：PH₃與CuSO₄反應(yīng)可生成Cu₃P沉淀）
Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣

HBr

催化劑

混合液

操作a

有機混合物Ⅰ

NaOH溶液

△

混合液

操作b

有機混合物Ⅱ
（1）操作b的名稱是；
（2）有機混合物I可能含有的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為．

將1molNa、1molMg、1molAl分別投入等質(zhì)量足量的鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后分別得溶液的質(zhì)量為ag、bg、cg，試分析a、b、c三者關(guān)系．

已知合成氨反應(yīng)為：N₂+3H₂?2NH₃，在一定體積的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)一段時間后，測得容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的75%，則此時N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

實驗室需用CuSO₄?5H₂O配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O晶體g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO₄?5H₂O晶體是g．
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．

（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：
②定容時俯視刻度線：
③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水：．

某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和氯化鈣雜質(zhì)，按下列流程進行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
NaCl樣品

溶解

①

②

③

過濾

④

濾液

適量鹽酸

⑤

蒸發(fā)﹑結(jié)晶﹑烘干

⑥

NaCl晶體
（1）步驟②③依次加入的試劑是、．
（2）⑤加入鹽酸目的是．

28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體NO、NO₂，再將NO、NO₂與標準狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是g．

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2- 4

等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃三種試劑除雜．為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是．②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：，步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．
（3）以下是對生產(chǎn)Br₂所用Cl₂尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是．（填寫代號）
A．從外地購買                     B．在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
（4）請寫出電解氯化鎂的化學方程式．
（5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是．

藥物胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，其可以治療胃酸過多．某課外小組用鋁、稀鹽酸、燒堿為原料，制備一定的量的氫氧化鋁．
（1）甲同學配制實驗中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并請回答下列問題：

應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是（填數(shù)字編號）．
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        ②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅      ④分離氯化鈉與硝酸鉀混合物
⑤測定溶液的pH                     ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙
（2）乙同學使用VL HCl（標準狀況下測定）溶于500ml水形成稀鹽酸，該鹽酸的密度為ρg/cm³，則該鹽酸的濃度約為
（3）請用原料設(shè)計一種最節(jié)約藥品的方案去制備少量氫氧化鋁，并寫出有關(guān)化學方程式、、．