元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請回答：（以下用相應的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號③、⑨．
（2）其中化學性質最不活潑的是（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（5）元素⑥的氫化物的化學式是，該氫化物溶于水，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質的氧化產物既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出其氧化產物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．

隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數N_A的表達式為．

實驗室用密度為1.25g/mL，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為．
（2）配制時所需要的玻璃儀器有；此時應取濃鹽酸ml
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（4）若實驗過程中出現如下情況，所配溶液濃度會出現的誤差是（填“偏大”“偏小”“無影響”
①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水．
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線：．
③向容量瓶時俯視液面：．

常溫下，有一瓶Na₂CO₃溶液，根據題意回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶液中有哪些微粒：
（2）Na₂CO₃的溶液呈性，其原因：（用離子方程式表示）
（3）某溶液由10mL 2mol?L^-1NaHCO₃溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小判斷正確的是．
A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）＞c（HCO₃^-）
（4）若該溶液有下列三種情況：①0.01mol?L^-1的Na₂CO₃溶液；②0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液；③0.01mol?L^-1NaOH溶液，則pH由大到小的順序為．（填序號）三種情況的溶液中水電離出來的c（OH^-）由大到小的順序為（同上）

實驗室欲用膽礬（CuSO₄?5H₂O）固體配制480mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液：
（1）本實驗需稱取g膽礬，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有．
（2）某同學欲稱量一定量的膽礬固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為g，配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④定容⑤轉移，其正確的操作順序為．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起 濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

（1）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是（填名稱）；
②本實驗所需儀器E的規(guī)格ml．
（2）實驗室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①飽和Na₂CO₃溶液的作用是（至少寫出2個作用）．
②生成的乙酸乙酯的化學方程式．

在一定的溫度和壓強下，合成氨反應3H₂+N₂?2NH₃達到平衡時，若恒溫恒壓條件下分別充入NH₃和N₂對平衡會產生什么影響？請說明理由．

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	XOH物質的量濃度（mol?L-1）	HCl物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強堿還是弱堿．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl^-）與 c（X⁺）的大小關系是．
（3）丙組實驗結果分析，XOH是堿（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）．
c（Cl^-）-c（X⁺）=mol?L^-1     c（H⁺）-c（XOH）=mol?L^-1．

在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質Y和Z．已知：
①反應前的X與反應后生成的Z的物質的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質Y的分子為正四面體構型．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）單質Y是，單質Z是（填分子式）．
（2）1個Y分子中共含個共價鍵．鍵角是．
（3）X分解為Y和Z的化學方程式為：．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO₂、4.5mol O₂，經10min后反應達平衡時有3mol SO₂發(fā)生了反應．試計算：
（1）O₂的轉化率為多少？
（2）用SO₂表示該反應的反應速率為多少？
（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數比）   
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）為多少？
（5）平衡常數K為多少？