（1）氯氣通入水中的反應(yīng)方程式為：．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O₃→ClO+O₂ ②O₃

光照

O+O₂ ③ClO+O→Cl+O₂
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是，
（5）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是；
A．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                          D．使用高效催化劑  
②已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為；
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是；
②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） 的平衡常數(shù)K=．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl₄ 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把 50mL 碘水和 15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔
H．靜置、分層
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（ 用上述各操作的編號字母填寫）：→→→A→→G→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意．
（3）上述 G 步驟操作的目的是．
（4）CCl₄能從碘水中萃取碘的原因是
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出蒸餾裝置圖中的錯誤之處﹑﹑．

下列說法中，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁．
（2）用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸．
（4）過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．
（5）過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁．
（6）加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．
（7）將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂．
（8）18g H₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．
（9）22.4L O₂中一定含有6.02×10²³個氧分子．
（10）在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的數(shù)目為6.02×10²³個．
（11）在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mL NH₃與60mL O₂所含的分子個數(shù)比為1：3．．

常溫下，將0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中，存在三個平衡體系．請用電離方程式或離子方程式表示其中任意的兩個平衡體系：、．
（2）溶液中共有種不同的粒子．
（3）這些粒子中，濃度為0.1mol/L的是．（填粒子符號）
（4）和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．（填粒子符號）
（5）若所得溶液呈酸性，則該溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="5lvhhhe" class='quizPutTag' contenteditable='true'>