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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn)  象解釋或結(jié)論
A將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時(shí)間鐵釘上有氣泡產(chǎn)生證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淡黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向某溶液中滴加熱的濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)色原溶液中含有NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1說(shuō)明2mol H2（g）和1mol O2（g）的能量總和小于2molH2O（g）的能量
B、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、2HBr（g）?Br2 （g）+H2 （g），固定反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再改變．
B、N2（g）+3H2 （g）?2 NH3 （g） 測(cè)得正反應(yīng)速率υ（N2）=0.01 mol?L-1?min-1，逆反應(yīng)速率υ，（NH3 ）=0.01 mol?L-1?mⅠn-1
C、2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），在 t1和t2 時(shí)刻SO2 的轉(zhuǎn)化率為 40%
D、2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），測(cè)得混合物中CO、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為 2：1：1

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科目： 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A、CH4和C3H8
B、CH4和C3H4
C、C2H4和C3H4
D、C2H4和C2H6

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
B、12.8gCu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA'
C、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于0.1NA
D、將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是（　�。�
A、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃
B、純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多
C、BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐
D、MgO、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目： 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶中原有少量的蒸餾水
B、定容時(shí)俯視刻度線和液面
C、用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3   HClO
電離常數(shù)K（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 
 2.95×10-8
A、amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-）
B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa）
C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）減小，C（OH-）增大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污
B、水與乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇
C、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料
D、游泳池中常加入硫酸銅，其主要作用是銅離子水解生成Cu（OH）2膠體，能吸咐池中的懸浮物

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