HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物．（判斷對錯）

2mol水的摩爾質量與1mol水的摩爾質量之比為2：1．（判斷對錯）

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進行A操作；加蒸餾水時不慎超過了刻度；定容時俯視溶液注入容量瓶前未恢復到室溫．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度．

Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）．
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是反應（“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為．
②控制鼓氣速度的方法主要看，若鼓氣速度過快則會，若鼓氣速度過慢則會．
（2）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接、接丙．

19.6g硫酸的物質的量為，含分子數(shù)為（用N_A表示），該硫酸與g水含的氧原子個數(shù)相等．

膠體中分散質（能或不能）透過半透膜，（能或不能）不能透過濾紙．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式．
（2）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂L₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號），CS₂分子的空間構型是．
（4）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為．SO₄^2-的空間構型是其中S原子的雜化類型是．

甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分異構體，則碳原子數(shù)少于10的烷烴分子中還有哪些烷烴的一氯取代物也不存在同分異構體？請寫出這些烷烴的結構簡式．（有幾種寫幾種）
．

配制100mL密度為1.06g/mL、物質的量濃度為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，需要稱量的Na₂CO₃?10H₂Og．

用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）本實驗用到的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要，應稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質量：．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：．（填序號）
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結晶水　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經干燥就使用
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度．
⑦定容時仰視．
其中引起所配溶液濃度偏高的有（填序號，下同），偏低的有．