如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是．
（3）寫出有關反應的離子方程式：．
（4）由實驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．

著名的“侯氏制堿法”第一步反應是向氨化的飽和食鹽水中通入CO₂而使小蘇打析出，該反應可表示為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L氨氣，再向其中通入足量的CO₂．通過計算，求：
（1）可析出小蘇打多少克？
（2）是否有NH₄Cl析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH₄Cl多少克？（溶解度：40℃時，NaCl37g；NaHCO₃13g，NH₄Cl 46g，10℃時NH₄Cl33g）

在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．
（1）CH₃COONa溶液與HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）₂溶液中通入少量CO₂．
（3）CuCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N₂的濃度為mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A=
（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應從0min到3min之間，H₂的反應速率為；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度  d．充入Ne增大壓強．

根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積．探究1mol固體或液態(tài)物質的相同條件下體積是否相同．

物質	物質的摩爾質量（g/mol）	質量	0℃密度（g/cm3）	體積（cm3）
Fe	55.85		7.8
Al	26.98		2.7
H2O	18		1.0
H2SO4	98		1.83

下列物質均為1mol，完成下表并回答有關問題．
（1）通過計算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質在相同條件下體積（填“相同”或“不相同”）．
（2）決定物質體積大小主要有三個因素：①構成物質的微粒數(shù)目；②微粒的大��；③微粒之間的距離．而對固態(tài)或液態(tài)物質來說，構成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于（填序號，下同）．對氣態(tài)物質來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質的體積大小主要決定于．

下列四種裝置中，①盛200mL 0.005mol?L^-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L^-1硫酸�、凼�200mL氯化鋅溶液　④盛200mL氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是（用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應式分別是陽極，陰極．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應式是，溶液中可能發(fā)生的副反應是；
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最大的是（用編號回答，溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應是，C極上發(fā)生的反應是．

A、B、C、D、E、F、G各物質的相互轉變關系如圖所示：

已知：A是地殼里含量居第二位的元素．E可用G與O₂充分反應制得．
（1）試推斷以上各物質的化學式：
ABCDEFG
（2）寫出①②③反應的化學方程式
①
②
③．

某種蛋白質的結構片段如下：

（1）上述蛋白質結構片段完全水解所生成的氨基酸是．
（2）水解所生成的氨基酸中，碳、氫原子數(shù)比值最大的那一種與NaOH溶液反應的化學方程式為，形成二肽的化學反應為．
（3）已知上述蛋白質結構片段的相對分子質量是364，則水解生成的各種氨基酸的相對分子質量之和為．

鋁的應用
（1）由于具有良好的性而被制成鋁箔，用于包裝食品
（2）性好，用于電線
（3）耐腐蝕、導熱，用于炊具
（4）制各種鋁合金
（5）做涂料．

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．寫出下列物質的化學式：

A： B： D： E： X：．