電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量：
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

序號(hào)	1	2	3	4	5	6
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號(hào)）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）⑤慢慢開啟儀器6 的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確操作順序（用操作編號(hào)填寫）是
（3）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛�中含有雜質(zhì)氣體，可以用（填試劑）加以除去．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm³）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm₃．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？

苯是色氣味的液體．把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明苯的密度比水，而且溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明苯是很好的劑．將盛有苯的兩個(gè)試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中，將會(huì)發(fā)現(xiàn)前者的現(xiàn)象是，后者的現(xiàn)象是．

實(shí)驗(yàn)室需要80mL 2.0mol/L的氯化亞鐵溶液，有關(guān)該溶液的配制，回答下列問題：
（1）配制該溶液需要稱量FeCl₂的質(zhì)量是g，實(shí)驗(yàn)前的必要操作是，溶解了FeCl₂后的必要操作是．
（2）所需儀器為：托盤天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）
①配制溶液時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致所配溶液的濃度．
②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度．
（4）溶解FeCl₂樣品時(shí)，往往把FeCl₂固體溶解在適量濃鹽酸中，再加適量蒸餾水稀釋，這樣做的目的是．

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固體、濃氨水	NH3
Ⅲ	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號(hào)，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是．
（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②，③視線與凹液面最低處相平．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

編號(hào)	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g．已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A＜B，B中含有兩個(gè)甲基．
（1）若n（A）：n（B）=1：1時(shí)，A的名稱是；B的名稱是．
（2）若n（A）：n（B）≠1：1時(shí)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；則n（A）：n（B）=．

海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是
②電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號(hào)）
A． H₂B． CO₂         C．空氣          D． Ar
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，其中氧化劑是
工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來應(yīng)采用（填實(shí)驗(yàn)方法）
②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氯氣尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是（填寫代號(hào)）
A．從外地購(gòu)買                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）（少一個(gè)扣一分，多一個(gè)倒扣一分，扣完為止）．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F） 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（H）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．

請(qǐng)你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)可得到SO₂、H₂兩種氣體，所需要試劑自選
（1）在下面的方框中，畫出實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置示意圖（儀器選自于圖I，夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出，也不必標(biāo)出裝置內(nèi)試劑，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出，），按氣流流向在每件儀器下方標(biāo)出字母A、B、C…；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡(jiǎn)易表示如下

（2）根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表

儀器符號(hào)	儀器中所加物質(zhì)	作用
最后一種裝置（作圖時(shí)請(qǐng)對(duì)其編號(hào)）	濃硫酸	防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中干擾實(shí)驗(yàn)

（3）若已知濃硫酸的濃度為18mol/L，體積為50mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)（忽略溶液體積的變化），鋅片有剩余，為測(cè)量反應(yīng)中，生成SO₂硫酸的最低濃度c（H₂SO₄），需要重新設(shè)計(jì)相應(yīng)的裝置，有人設(shè)想用圖II中裝置（試劑是足量的）代替（1）中方框內(nèi)裝置，你認(rèn)為要達(dá)到目的，則至少還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是，用你所測(cè)量出的數(shù)據(jù)求出的表示出（若不能，此兩空可不答）．