科目： 來源： 題型：
| A、平衡常數K的大小能說明反應的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大 |
| B、可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動 |
| C、若反應2A（g）+B（g）?2C（g）是自發(fā)反應，則該反應的△H＜0 |
| D、使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度 |
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| A、其分子式為C15H22O4 |
| B、1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH |
| C、能發(fā)生加聚反應 |
| D、不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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| A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q | ||
| B、若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n | ||
| C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b） | ||
D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定是原體積的
|
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下列關于該物質的說法正確的是（ �。�| A、分子式是C11H18O2 |
| B、1 mol乙酸橙花酯跟H2反應，最多消耗2 mol H2 |
| C、1 mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH |
| D、乙酸橙花酯的一種同分異構體可能是酚類 |
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| A、次氯酸的氧化性比稀硫酸強 |
| B、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 |
| C、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強 |
| D、氯原子最外層電子數比硫原子的多 |
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| A、增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率 |
| B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 |
| C、可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 |
| D、需要加熱的反應不一定是吸熱反應 |
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| A、室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數目為0.1NA |
| B、標況下，11.2L SO3所含的分子數目為0.5NA |
| C、甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA |
| D、1 mol C2H6O分子中含有的O-H鍵數目一定為NA |
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）、環(huán)己二烯（
）和苯的氫化熱數據：| 物質 |  |  |  |
| 氫化熱（kJ/mol） | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
| A、環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈 |
| B、環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團 |
| C、三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強 |
D、上述條件下，1 mo 轉變為時放出熱量 |
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| A、若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y |
| B、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2 |
| C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 |
| D、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S |
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