化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生以下變化：

（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
（2）A的同分異構(gòu)體F也可有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為，1mol化合物I能與 mol H₂恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．

鹽A₂B的水溶液中加入鹽CD₂的水溶液時就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應(yīng)量的關(guān)系，進(jìn)行了以下實驗（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細(xì)閱讀下列實驗和結(jié)果的敘述，并回答后面的問題．
實驗：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L^-1的水溶液．
（2）準(zhǔn)備9個燒杯，編號為1-9號，每個燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A₂B的溶液．
（3）往編號2以后的溶液中分別加入0.1mol?L^-1的CD₂溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過濾，并洗滌沉淀，干燥后稱量沉淀質(zhì)量，結(jié)果如下表：

燒杯編號	1	2	3	4	5	6	7	8	9
A2B溶液體積（mL）	60	60	60	60	60	60	60	60	60
CD2溶液體積（mL）	0	20	40	50	60	70	80	100	120
沉淀質(zhì)量（g）	0	0.464		1.165	1.395	1.401	1.397	1.399

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）用題目提供的化學(xué)式，寫出這個實驗的化學(xué)方程式，并簡述在寫反應(yīng)式時是如何利用表中的數(shù)據(jù)：

（2）寫出沉淀的化學(xué)式，并寫出你的判斷依據(jù)：
（3）推算3號、9號燒杯中沉淀質(zhì)量各是多少克．3號，9號．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q；根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)題圖判斷，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=（用含n_B、t_B的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a  氫氣的濃度減少           b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加       d  重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過程中溶液pH值與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序為．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H⁺）和DOH溶液中的C（OH^-）大小關(guān)系是．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)離子濃度的大小關(guān)系是．
Ⅱ：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為：．
②當(dāng)V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為：．
③當(dāng)V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；當(dāng)V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則：a b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值將：（填“變大”，“變小”，“不變”）．

命名下列有機(jī)物：

；．

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了VIA族元素的各種性質(zhì)后，可歸納出如下所示的表格（部分）：

元素 性質(zhì)	氧（8O）	硫（16S）		硒（34Se）	碲（52Te）
單質(zhì)熔點（℃）	-218.4	113			450
單質(zhì)沸點（℃）	-183	444.6		685	1390
主要化合價	-2	-2、+4、+6		-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點燃時易化合		加熱化合	加熱難化合	能直接化合

請根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
（2）碲的化合價可能有
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
（5）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K，1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該反應(yīng)的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為
請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系．
寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是．
A．激光             B．焰色反應(yīng)            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有 個σ鍵，個π鍵．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O(shè)	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．

三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO₄^2-．
方案甲：

足量稀HCl

白色沉淀  

BaCl2溶液

 試液  沉淀不溶解                          
方案乙：

足量稀HCl

  無沉淀   

BaCl2溶液

試液  白色沉淀
方案丙：

Ba(NO3)2溶液

 無沉淀

足量稀HNO3

試液  白色沉淀
試評價上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由．
答：方案甲：；方案乙：；方案丙：．

根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關(guān)系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個軌道）．請預(yù)測未來的第八能級組應(yīng)包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．