將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1的NaOH溶液至沉淀完全．則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 2.5mol?L^-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是．
（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是．
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度．
②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥．
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容．
④定容時(shí)仰視刻度線．

某金屬的無(wú)水硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為242g/mol，1.68g該金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量及生成鹽的化學(xué)式．

物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�

在碘量瓶（一種專用錐形瓶）中加入5.00mL NaClO漂白液（密度為1.00g?mL^-1），再加入過(guò)量的KI溶液．然后加入適量稀H₂SO₄，立即以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液33.8mL．
（1）寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式
（2）計(jì)算漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaClO）

在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的．某校化學(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來(lái)：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣；
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上較濃的NaOH溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑NaOH溶液后，若觀察到的現(xiàn)象是“內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)”，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中在濾紙上移動(dòng)速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過(guò)來(lái)判斷分離的效果．

兩種化合物A和B，它們的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比相同，但B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大．將0.264gA或B完全燃燒，都得到0.216gH₂O和0.528gCO₂．將等物質(zhì)的量的A、B混合物0.33g完全氣化測(cè)得氣體體積折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況為112mL．（A．B與H₂均1：1反應(yīng)）
求：（1）化合物A和B的最簡(jiǎn)式；
（2）A、B兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和分子式；
（3）寫出B的2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不同類別的有機(jī)物各寫一種）．

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素并提取碘單質(zhì)，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）灼燒．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附屬物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精濕潤(rùn)、放入坩堝中．點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱．
（2）得到含有I^-離子的溶液．操作步驟是（要求用文字回答）：
（3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H₂O₂做氧化劑，使I^-氧化為碘單質(zhì)．選擇H₂O₂做氧化劑，是由于它反應(yīng)后的產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，同時(shí)對(duì)環(huán)境也不產(chǎn)生污染，而且即使過(guò)量時(shí)，也是把I^-氧化為I₂，而不能氧化為碘酸根離子．
H₂O₂使I^-氧化為碘單質(zhì)的離子方程式是．
（4）碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作步驟是：．
（5）碘單質(zhì)的萃�。�取第（3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入適量的有機(jī)溶劑，振蕩、靜置后如圖所示．“適量”的有機(jī)溶劑是指下列的（填代號(hào)）
A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
（6）混合液的分離．簡(jiǎn)述從第（5）步所得的混合液中分離出有機(jī)層的操作：
（7）提取碘單質(zhì)． 把第（6）步所得的有機(jī)碘溶液經(jīng)過(guò)蒸餾、升華等方法得到碘單質(zhì)．