下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的（　�。�

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是，X屬于的晶體類型是．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 g．

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是；
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）
（3）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式：；
（4）寫出反應(yīng)④離子方程式：；
（5）寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式：；
（6）寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式：；
（7）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是（填序號(hào)）．

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色液體．C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為．
（3）E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、丙
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤．

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
①甲物質(zhì)是（填化學(xué)式）．寫出甲的一種主要用途．
②寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
③寫出丙受熱分解的化學(xué)方程式：．
④向20mL乙溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示，試寫出圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：；假設(shè)溶液中有沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為．

與互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

將含雜質(zhì)的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸19.6mL，則NaOH中含有雜質(zhì)可能是（　�。�

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為，與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
     ①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為，寫出⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="7pnhnnv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>