-定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

己知反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
化學平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

已知一定條件下二氧化碳氣體的溶解平衡CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大CO₂氣體在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　�。�

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡．
（1）其它條件不變，通入H₂，此時平衡將向方向（填“正反應”或“逆反應”）移動，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動 D．無法判斷
（3）CH₃OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負極反應式是．

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�

室溫時，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L，則三種酸對應的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序為（　�。�

計算：
（1）將0.02mol?L^-1的鹽酸300mL與0.04mol?L^-1的鹽酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）
（2）將0.015mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？
（3）常溫下等體積混合0.1mol?L^-1的鹽酸和0.06mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，求混合后溶液的PH？．

下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．
在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫

 Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂ 

高溫

CaSiO₃+CO₂↑
（1）普通玻璃的成份是Na₂CaSi₆O₁₄，它的氧化物形式為，則原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物質(zhì)的量之比為．
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，有種不同類型的晶體（填數(shù)字）
（3）在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑（填“大”或“小”），該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子．

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　　）