1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的陰離子	Cl-Br-I?ClO?AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有；
②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有，
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是；
④肯定不存在的陰離子有．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為．

一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，則斷開1 mol H-H鍵所吸收的能量為（　　）

向FeCl₃的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是生成了Fe（SCN）²⁺ …Fe（SCN）₆^3-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）_x^3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽(yáng)離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl₂與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na⁺和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入n（NaCl）/mol	測(cè)得溶液中n（Cu2+）/mol	測(cè)得溶液中n（Cl-）/mol
1	3	0	1
2	2.4	0	0.4
3	2	0	0
4	1.2	0	0
5	1	0	0
6	0.4	0.2	0

試計(jì)算在實(shí)驗(yàn)4所得溶液中配離子的濃度（假設(shè)加入NaCl固體后溶液體積不變）

（1）請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol^-1，則E_{反應(yīng)物}E_生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性AB
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管鍍錫鐵管
④有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來(lái)滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁V₂
⑤常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-） c（SO₄^2-）
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
⑥以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時(shí)，電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液的pH；
⑦某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時(shí)，溫度升高，平衡常數(shù)K；
⑧水的電離平衡為H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，則恒溫下，向水中加入少量KOH固體，K_w；
⑨在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃?H₂O的電離程度；
⑩在AgCl懸濁液中加入過(guò)量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中K_sp（AgCl）．

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

常溫下，取0.1 mol?L^-1HY溶液與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�