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科目： 來源： 題型：

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Cu2+、Br-、S2-
D、NH4+、Al3+、I-、NO3-

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科目： 來源： 題型：

高溫下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A、縮小體積B、降低溫度
C、加入氬氣D、增大氫氣濃度

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科目： 來源： 題型：

某可逆反應平衡常數表達式為K=
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
．達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減小．下列說法正確的是（　�。�
A、反應的熱化學方程式為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0
B、一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C、混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D、使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大

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科目： 來源： 題型：

常溫下，某CH3COONa 與CH3COOH 的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、NH3的生成速率與H2的生成速率相等
B、單位時間內生成n mol N2同時生成3n mol H2
C、N2、H2、NH3濃度不再變化
D、N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2

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科目： 來源： 題型：

適量的下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　�。�
A、氯水B、碘水
C、溴水D、二氧化硫氣體

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　　）
A、SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再變化
B、O2和SO3的化學反應速率相等
C、SO2、O2、SO3的分子數之比為2：1：2
D、單位時間生成2n mol SO2，同時生成n mol O2

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、C1-
B、Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、C1-、HCO3-
D、H+、Na+、C1-、OH-

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科目： 來源： 題型：

2004年印度洋發(fā)生特大海嘯，為了解決災民飲水問題，政府向災民發(fā)放藥品，下列能夠分別起凈水和殺菌消毒作用的化合物是（　�。�
A、CaCl2和Ca（ClO）2
B、FeCl3和Cl2
C、CaO和液氯
D、KAl（SO4）2?12H2O和Ca（ClO）2

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因：
 
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4．則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（2）若含硫廢水中主要含有的物質為Na2SO3，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水時工業(yè)中常用的試劑X是
 
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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