10mL 0.8mol/L Mⁿ⁺的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO₃^2-的溶液，則n為（　�。�

取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重．在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘?jiān)�未溶，再加水，殘�(jiān)�不減少．則原混合物中可能含有的KClO₃質(zhì)量為（　�。�

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A(yíng)池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．
（1）E是極，A池中收集到的氣體是．
（2）A池中①是極，電極反應(yīng)式為．
B池中④是極，電極反應(yīng)式為．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，A池中，極上，析出的金屬為，質(zhì)量為．

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol/L	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

有Na與Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反應(yīng)后
（1）寫(xiě)出上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
、；
（2）若混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為 ml；
（3）若混合物中兩種金屬以一定的質(zhì)量比混合，計(jì)算完全反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)的量范圍．

關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是   （　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

從H⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)．惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�

天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來(lái)越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）   ①
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）   ②
CO（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+H₂（g）    ③
（1）1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂mol．（保留一位小數(shù)）
（2）一定量的CH₄、空氣、水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體，各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是為O₂ 32%，N₂ 28%，CO₂ 22%，CH₄ 16%，H₂ 2%，此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是（保留一位小數(shù)）
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)后，得到的氣體組成如下表：

氣體	CO	H2	N2	O2	CO2
體積（L）	15	70	20	4.5	10

列式計(jì)算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比

V(O2)

V(N2)

=．反應(yīng)中的CH₄、H₂O（g）和富氧空氣的體積比=．
（4）某課外活動(dòng)小組探究CH₄和純氧的反應(yīng)，取CH₄和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36g Na₂O₂固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應(yīng)，恢復(fù)至常溫時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH₄與O₂的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學(xué)填寫(xiě)如下幾種情況．

a取值	n= VCH4 VO2	剩余固體
		Na2CO3，NaOH，Na2O2
		Na2CO3，NaOH
		Na2CO3，NaOH
		Na2CO3

SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②硅基太陽(yáng)能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為．