今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應的化合物M、N、O、P、Q（反應關(guān)系如圖所示），常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙；E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于稀鹽酸．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置．
（2）N的電子式：．
（3）寫出P的化學式：．
（4）單質(zhì)C與E的氧化物反應的化學方程式：．
（5）由“O”的溶液轉(zhuǎn)為“O”晶體的操作方法：．
（6）檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：．
（7）已知ED₂的燃燒熱為853kJ?mol^-1，寫出 ED₂ 在氧氣中燃燒的熱化學式方程式：．

可逆反應2A（g）?2B（g）+C（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成2n mol A  ②單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成2n mol B ③用A、B、C表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變狀態(tài)（　　）

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�

核黃素又稱為維生素B₂，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：+H₂O

H+

△

+有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是（　　）

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；已知CO的濃度變化如圖所示，第4minCO的濃度不再改變．
（1）從0～4min，該反應的平均速率v（CO）=mol/（L?min）；該反應的平衡常數(shù)為：K=
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有．
A．增大反應物中CO的濃度          B．降低反應溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半        D．加入適宜的催化劑
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行的，能說明此反應已達到平衡的標志是：（填字母）．
A． 氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．CO的生成速率和CO₂的消耗速率相等
C．CO、H₂O、CO₂、H₂物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
D． H₂O（g）轉(zhuǎn)化率不再改變
E．反應容器壓強不再改變
F．CO、H₂O、CO₂、H₂濃度均不再變化．

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為，溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）要想提高H₂利用率以下操作可行的是（填寫字母序號）
a．增加反應體系壓強b、提高反應溫度c、增加CO₂配比d、降低反應溫度e、選擇適當?shù)拇呋瘎ゝ、增加H₂比．

化學在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應用正確的是（　�。�

一種新型鍋爐水添加劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該添加劑能除去鍋爐水中溶解的氧氣．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�