下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

已知298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1．在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2mol SO₄和1mol O₂達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂．下列關(guān)系正確的是（　　）

R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-離子．又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為5：2，則n的值是（　�。�

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是（　　）

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH₃的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因是．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：CH₄（g）+4NO₂=（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

10mL 1mol?L^-1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（　　）

下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應(yīng)FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃，達(dá)到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動(dòng)的條件是（　�。�

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是．
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：、、．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是．
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃C．t₃～t₄ D．t₅～t₆．

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�