尿酸是人體的一種代謝產(chǎn)物，關(guān)節(jié)炎形成的原因就是在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉（通常用NaUr表示）晶體：
HUr+H₂O?Ur ^-+H₃O⁺①Ur ^-+Na⁺?NaUr②第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作的時(shí)間大都在寒冷季節(jié)，發(fā)病部位常常是手指的關(guān)節(jié)處，下列推測(cè)正確的是（　�。�

某無色氣體，可能含HCl、CO₂、NO₂、HI、SO₂、HBr的一種或幾種．將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出 現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成．對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是．
a．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b．乙中銅片上沒有明顯變化
c．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
d．兩燒杯中溶液的c（H⁺）均減小
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為．
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
（5）甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；
（6）若甲中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L．

下列敘述正確的是（　�。�

室溫下，將1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol的CuSO₄（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂；CuSO₄?5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄?5H₂O（s） 

△   .

 CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃．則下列判斷正確的是（　�。�

煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO₂，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ?mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1（反應(yīng)Ⅱ）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的（　�。�

按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A，a：，B：．
（3）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕g．（碘的相對(duì)原子質(zhì)量：127）

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�