下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

有兩種氣體單質(zhì)A_m和B_n，已知2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號(hào)為，B元素的元素符號(hào)為，m=；A和B形成紅棕色化合物化學(xué)式為．

某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為．
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為．

下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是（　�。�

1molMgSO₄?7H₂O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為（　�。�

25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與足量鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂多少升？生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？

含有相同原子個(gè)數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為，摩爾質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH₃氣體的物質(zhì)的量為；含有 個(gè)NH₃分子；其質(zhì)量為；2molNH₄⁺中含有電子數(shù)為．

由K₂SO₄、Al₂（SO₄）?₃、H₂SO₄及KAl（SO₄）?₂?12H₂O組成的混合溶液，測(cè)得c（H⁺）?=0.1mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）?=0.8mol?L^-1，則c（K⁺）為（　�。�