A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-   SO42-   Cl-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為、（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過測定生成CO₂氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄）：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

（1）如何檢查該裝置的氣密性：．
（2）寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H₂C₂O₄為弱酸）：．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：．你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大小？你的操作是．
乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO₄溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．25℃時，40mL 0.001mol/L KMnO₄與38mL 0.1mol/L H₂C₂O₄和2mL 2.38mol/L H₂SO₄混合液共80mL中KMnO₄的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：

時間（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c（KMnO4）（10-4mol/L）	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

（4）完成上表中υ=×10^-4mol/（L?min）．
問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了一系列如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

（1）實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO₂氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小．
（2）若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可以選擇實(shí)驗(yàn)中的哪些組合來比較（填組號）．
（3）利用反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI 可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取V mL置于錘形瓶中，加入指示劑，用含I₂為a mol?L^-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各題：
①實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇作為指示劑，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為
②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是
A．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失
B．讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為．

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度      E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

下列元素電負(fù)性最大的是（　　）

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H₂（g）-CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則白反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①儀改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是．
②請?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．

取一定質(zhì)量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量Ba（OH）₂溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�

CH₄和H₂混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL CO₂氣體（氣體的體積為相同狀況下測定），則混合氣體中CH₄和H₂的體積比為（　�。�

下列做法中，不利于實(shí)現(xiàn)讓定州“天更藍(lán)，水更清”目標(biāo)的是（　�。�

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L^-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．

實(shí)驗(yàn)編號	溫度（℃）	催化劑 用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究   ；   b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；   c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
			體積 （mL）	濃度 （mol?L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（3）寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?div id="rdqgx2h" class='quizPutTag' contenteditable='true'>