鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中，x值為；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為．

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al₂O₃；還有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al₂O₃的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是．
（2）寫出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因．
（4）Al₂O₃的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl₃的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl₃制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？．
（5）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算每生產(chǎn)釩土中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

鋰離子電池回收具有重要意義．重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)黏結(jié)劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有；
（2）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為；
（3）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（　�。�

下列實驗操作現(xiàn)象與圖象所示不相對應(yīng)的是（　�。�

下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是（　　）

據(jù)統(tǒng)計世界鋰離子電池用量極大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收意義重大，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是．
（2）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為．
（3）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為．酸浸以后，過濾伴隨著用蒸餾水洗滌沉淀，洗滌沉淀的操作方法是：．
（4）已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減�。�加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是．
（5）對Li₂CO₃沉淀進(jìn)行如下處理可以獲取鋰單質(zhì)：
①LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是．
②由鋰單質(zhì)制作搖擺電池，其工作原理如圖所示，在充放電過程中，Li⁺在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為LiCoO₂+6C

充電

放電

Li_（1-x）CoO₂+Li_xC₆．則當(dāng)電池消耗 72g C，B極失去mol電子．

將過量的CO₂通入下列溶液中，最終不會出現(xiàn)渾濁的是（　　）

化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．

（1）下列與實驗有關(guān)的敘述正確的是（填序號）．
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na₂SiO₃、NaHCO₃、Na[Al（OH）₄]、Na₂SO₄四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
⑤用托盤天平準(zhǔn)確稱取29.25gNaCl固體，配制500mL 0.5mol?L^-1 NaCl溶液
（2）實驗室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．
①請按氣流方向連接下列所有裝置（每種裝置只允許使用一次），合理的順序為A→．
②裝置C的作用是．

下列物質(zhì)的反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�