六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

某無(wú)色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：
①，②，③，④，⑤．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：
A、b、c．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是．
（4）無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．  請(qǐng)回答：
（1）在④操作中用到的量取儀器是．以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差．下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是．
①錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗                       
②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡   
④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl   
⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�