為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯色．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；．其中，氫氧化鈉溶液的作用是．
（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但只寫(xiě)出了實(shí)驗(yàn)的第一步．現(xiàn)只有H₂O₂溶液、酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，而沒(méi)有其它試劑，請(qǐng)你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第一步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：．

海藻中含有豐富的碘元素 （以I^-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖1：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是，所用主要儀器名稱(chēng)為．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號(hào)）．
A、酒精（沸點(diǎn)78℃）              
B、四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C、甘油（沸點(diǎn)290℃）             
D、苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
A、KIO₃        B、HClO        C、KI         D、Br₂
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）． 
①，②，③，④．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是，最后晶體碘聚集在（填儀器名稱(chēng)）中．

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問(wèn)題：
（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)�緊鄰的分子數(shù)為；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，X的雜化方式分別為、．
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能．
（4）戊的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為．距一個(gè)陰離子周?chē)�最近的所有�?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=cm． （用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為．

研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）鉻的配合物在合成藥物領(lǐng)域有重要應(yīng)用．鉻離子與甲基丙烯酸根離子（）、Cl^-、H₂O形成的配合物為．
①H、O、C元素電負(fù)性從大到小順序是；
②該配合物中鉻離子的核外電子排布式為；
③甲基丙烯酸鈉中存在的化學(xué)鍵有．
（2）是氮元素的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)易溶于水的原因是．
（3）科學(xué)家從化肥（NH₄）₂SO₄中檢出“N₄H₄（SO₄）₂”．經(jīng)測(cè)定，N₄H₄（SO₄）₂易溶于水，在溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，與堿反應(yīng)生成一種類(lèi)似P₄的“N₄”分子．已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺3種微粒均為四面體結(jié)構(gòu)．則NH₄⁺中N的雜化軌道類(lèi)型為；N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式為．
（4）C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道，S電子的原子軌道都是形的，P電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)能層，個(gè)能級(jí)，個(gè)未成對(duì)電子．
（3）硅原子核外電子排布式為，價(jià)電子排布式為
（4）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl₃分子的VSEPR模型是，立體構(gòu)型是，中心原子采取雜化方式．
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族．

某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
（1）寫(xiě)出該元素原子核外電子排布式
（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)．

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入 濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序入操作是
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①   ②
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是．

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱(chēng)是．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是．作用是．
（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．

含鉻廢水、鉻渣對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題備受關(guān)注，通過(guò)化學(xué)原理對(duì)廢物進(jìn)行有效處理變廢為寶是目前的一個(gè)重要研究課題．
Ⅰ、含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的酸性含鉻廢水中含有較多、毒性較大的，某研究性學(xué)習(xí)小組利用化學(xué)試劑將含鉻廢水中的鉻進(jìn)行處理并回收利用，其流程如圖：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出通入SO₂時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：．
（2）該流程中干化污泥的主要成分為（填化學(xué)式），寫(xiě)出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）還原Cr₂O₇^2-也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時(shí)產(chǎn)生的Fe²⁺作還原劑還原Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ．含鉻廢渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
（4）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是．（寫(xiě)兩點(diǎn)）
（5）堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr（OH）₃沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥．請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
Cr₂O₇^2-+S^2-+H₂O═Cr（OH）₃↓+S₂O₃^2-+OH^-
（6）若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過(guò)程中處理掉的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量約為mol．

某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是；一定存在離子是；
（2）氣體甲為白色沉淀甲為氣體乙為本小題均填化學(xué)式）
（3）判斷沉淀乙成分的方法是．