已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，試計算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)₂表示的平均反應(yīng)速率為多少？
（4）計算達(dá)平衡后SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）在兩個容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75%，乙容器在700℃時達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%．
（1）計算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率．
（2）判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中元素被還原．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為：．溫度控制在50℃～60℃的原因除了控制反應(yīng)速率因素外，還有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀．寫出生成CuCl的離子方程式．
（3）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到4480mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為．若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得固體的質(zhì)量為g．若混合物中含0.2mol Cu，將混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為mol．

僅含有NaBr和NaCl的樣品0.6000g，用重量法測定，得到二者的銀鹽沉淀0.4482g，另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測定，消耗0.1084mol/LAgNO₃溶液24.48mL，求NaCl和NaBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是（　�。�

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將配平后的系數(shù)填在橫線上）
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
當(dāng)反應(yīng)中有2.408×10²⁴個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，還原劑的質(zhì)量為．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	x	2.0	1.6	2.4	6
2	900	2.0	1.0	0.40	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為（要求2位有效數(shù)字，下同）；實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為．
②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有．
③900℃時，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H₂O，4mol CO₂和2.4mol H₂，比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
B．消耗1mol H₂的同時消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化
（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
①CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）時放出的熱量為kJ（用含a和b的代數(shù)式表示，下同）；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
異丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常見的香料，烴A通過下列轉(zhuǎn)化可得到上述有機(jī)物（已知A的相對分子質(zhì)量為104，完全燃燒時生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為2：1）．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）B→A的反應(yīng)類型是
（3）D與C反應(yīng)生成異丁酸苯乙酯的化學(xué)方程式為
（4）下列關(guān)于異丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的說法中，不正確的是．
a．一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
b．一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
c．等物質(zhì)的量的兩種有機(jī)物完全燃燒消耗等質(zhì)量的O₂
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分異構(gòu)體，F(xiàn)屬于酯類且F的二個苯環(huán)上都只有一個支鏈，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中的任意一種）：
（6）一定條件下，由苯甲酸甲酯與苯乙醇反應(yīng)也能生成苯甲酸苯乙酯．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某化學(xué)方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．
（1）請將除H₂S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
H₂S+→++
（2）反應(yīng)物中被還原的元素是．
（3）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□H₂S+□→□+□+□
（4）反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H₂S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH

催化劑

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：
其中C的化學(xué)式為C₃H₆O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請回答：
（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是．有機(jī)物B的名稱是．
（2）寫出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式．
（3）M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH₃OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結(jié)構(gòu)簡式．