已知 H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	a	369

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（　�。�

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

在醋酸溶液中，CH₃COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是（　　）

表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價(jià)	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂鐵、NH₃、HCN、H₂S、O₃、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星．
（1）寫出Fe原子的價(jià)層電子排布式
（2）溶液中CH₃COOH分子和NH₃分子之間能不能形成穩(wěn)定的氫鍵？
（3）CO₂分子中碳原子的雜化軌道類型是；1mol CH₃COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為
（4）TiO₂的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，黑球表示原子．
（5）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物，該化合物中Fe²⁺與環(huán)戊二烯基離子之間以（填“離子鍵”、“金屬鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”）相結(jié)合．

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、和H₂O 六種微粒，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，且Fe²⁺Fe³⁺，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

對(duì)于2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑下列說(shuō)法正確的是（　�。�

LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合．反應(yīng)為：LiH+H₂0═LiOH+H₂↑在這個(gè)反應(yīng)中（　�。�