現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
請(qǐng)寫出氣態(tài)去氫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的熱化學(xué)方程式：，試比較苯和環(huán)己二稀的穩(wěn)定性：更穩(wěn)定．

（1）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=kJ?mol^-1．
（2）如圖甲為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N₂和H₂的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系的壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N₂和H₂的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則v_A（NH₃）v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_Ak_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（3）如圖乙所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，a極電極反應(yīng)方程式為，若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）25℃時(shí)，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=2×10^-5）．

下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是（　　）

火力發(fā)電廠釋放出的大量NO_x、SO₂、CO₂會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫碳．CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①將CO₂和H₂的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖2是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol/L H₂SO₄溶液，當(dāng)電池中有1mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

（3）脫硫．①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥．設(shè)廢氣中SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c₁、c₂，則c₁與c₂的比值等于．

某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C_（A）?C_（B）=C_（C）?C_（D），若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題．
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是．
A．Mg²⁺  B．Fe²⁺  C．Al³⁺  D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅱ的方法為．
②請(qǐng)寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：．

10.41克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應(yīng)完后，剩余Fe²⁺還需要24mL0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此時(shí)KMnO₄轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，則KNO₃的還原產(chǎn)物為（　�。�

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-a kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ?mol^-1，
則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H等于（　�。�

在一定容積為2L的恒溫恒容容器中，加入1molN₂和4molH₂，5分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始的0.92倍，計(jì)算用H₂表示的反應(yīng)速率；N₂的轉(zhuǎn)化率為；平衡混合氣體中H₂的百分含量．

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）下列敘述正確的是 （填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q=65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H₂O）=

4

Vt1

mol/（L．min）
e．平衡時(shí)，容器中的轉(zhuǎn)化率：①＜②