用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃（強酸），寫出該反應的離子反應方程式．
（3）若要用上圖裝置證明：酸性HCl＞H₂SO₃＞H₂SiO₃，裝置還需要改進，應在和之間（填上圖中裝置的代號）增加裝有溶液的洗氣瓶．改進后應加入的藥品是：C．

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag⁺與Cl^-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，即c（Ag⁺）c（Cl^-）=K_sp（常數(shù)）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液，②40mL 0.03mol?L^-1鹽酸，③10mLH₂O，④50mL0.05mol?L^-1AgNO₃溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　　）

（1）NO在科學界被譽為“明星分子”，用NO與O₂反應可以制備NO₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和H₂O（氣）．
且：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO₂反應的熱化學方程
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
（3）由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）═3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H
（1）已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=．

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

 2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應的離子方程式為．某同學改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為．

已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應后，加入1mol?L^-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應的離子方程式為．

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)有廣泛應用．
（1）用磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H
①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來．
②已知相同條件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．
①化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）  Ni²⁺+ H₂PO₂^-+→Ni⁺+ H₂PO₃^-+
（b）6H₂PO^-₂+2H⁺=2P+4H₂PO₃+3H₂↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）．
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．
方法上的不同點：；
原理上的不同點：；
化學鍍的優(yōu)點：．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，正極反應式為；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N₂的濃度為mol/L；
②圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A=（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/min 濃度/mol?L-1	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H₂的濃度
d．充入Ne增大壓強．

關(guān)于CaCO₃沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）