在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（　�。�

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�

在一定溫度下，把4mol SO₂和2mol O₂ 通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡完全相同．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=．
（2）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個式子表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：，
（3）若將上述條件改為恒溫、恒壓，其他條件均不變，①若a=0，b=0，則c=；
②a、b、c取值必須滿足的一般條件是．

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂．
（1）使用過量NaOH溶液吸收CO₂，反應(yīng)的離子方程式為；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為（用離子濃度的關(guān)系式表示）．
（2）①以CO₂和NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．
已知：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（S）+H₂O（g）△H=+72.49kJ?mol^-1H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
②CO₂通過反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO，在催化劑作用下CO和H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
a．若A點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；
平衡狀態(tài)B點時容器的容積V_BVL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫出一種即可）．

密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時同的變化如圖所示．下列說法中不正確是（　�。�

運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．
說明：AlO₂^-即[Al（OH）₄]^-下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N₂+O₂?2NO

溫度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

表二：N₂+3H₂?2NH₃

溫度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1.847	0.507	0.152

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（填字母序號）．
A．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會改變
D．工業(yè)固氮分離出NH₃時，使H₂的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大
（2）已知反應(yīng)N₂+O₂?2NO在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10^-3．請回答下列問題：
①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol?L^-1、4.0×10^-2mol?L^-1和3.0×10^-3mol?L^-1，此時反應(yīng)（填“達(dá)平衡狀態(tài)”、“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”），理由是．
②將一定量的N₂、O₂的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢中正確的是（填字母序號）．

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH₃、1.2mol H₂和一定量的N₂三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖2甲所示（已知0～t₁階段保持恒溫、恒容，且c（N₂）未畫出）．圖2乙為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件．
①若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應(yīng)速率為υ（H₂）=．
②N₂的起始物質(zhì)的量為．
③下列說法中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．
A．NH₃的百分含量不再變化
B．容器的總壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個H-H 鍵斷裂的同時有6個H-N鍵斷裂
④t₄時刻改變的條件為，t₅時刻改變的條件為．

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②實驗室中，某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是、．（填試劑名稱）
（2）要將裝置C接入A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl₂通過裝置C再進(jìn)入裝置，與裝置D中的碳粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂和HCl氣體，試寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，裝置C的作用是．
（4）檢驗D中導(dǎo)出的氣體中含有CO₂的實驗方法是．