有機(jī)物A為茉莉香型香料．

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如圖1（其中R代表烴基）．A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號(hào)）．
A．氧化反應(yīng)         B．加成反應(yīng)
C．取代反應(yīng)         D．水解反應(yīng)
（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C₁₃H₁₆O₂的化學(xué)方程式是．
（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是．

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖：

（1）已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34，該溫度下向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．
（2）高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，洗滌沉淀時(shí)的方法是．
（3）常溫下如果向AlCl₃飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl₃?6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：．

某電鍍銅廠有兩種廢水，分別含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒離子，擬用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程進(jìn)行處理．

請(qǐng)完成下列填空：
（1）HCN有劇毒，電子式是，其分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子．
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧原子的最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：，其中最外層有種不同能量的電子．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明氯與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是．
a．相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na₂S₂O₃      b．還原性：H₂S＞HCl
c．相同條件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃      d．穩(wěn)定性：HCl＞H₂S
（4）寫(xiě)出流程③的離子方程式為：．
（5）反應(yīng)③中，每消耗0.5mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；
（6）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?nH₂O）分解的實(shí)驗(yàn)探究．
經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）：燒瓶A中盛有飽和NH₄Cl和飽和NaNO₂的混合液（常用于實(shí)驗(yàn)室制N₂），干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開(kāi)活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是．
Ⅰ．定性研究
（3）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是，要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（4）取7.2g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?nH₂O）分解的化學(xué)方程式為．

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液，加入Na₂S₂O₃的作用是．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因．
（3）用離子方程式表示過(guò)程 IV中Na₂CO₃的主要作用．
（4）如圖是CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是．

測(cè)得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計(jì)了如圖中的回收流程，要求利用常見(jiàn)的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅

請(qǐng)你完成下面的問(wèn)題：
（1）流程圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①；②；③；④；⑤．
（2）寫(xiě)出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：
（3）寫(xiě)出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的陰陽(yáng)離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則
（1）A為、B為、C為、D為（均寫(xiě)化學(xué)式）
（2）分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式
①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液．

檢驗(yàn)試樣中有無(wú)某離子的操作及結(jié)論不合理的是（　�。�

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽(yáng)離子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）．

某溶液中有K⁺、Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

等，今要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-，請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
（1）試劑：先加，依據(jù)現(xiàn)象，確定CO

2- 3

離子存在；再加，再依據(jù)現(xiàn)象，確定SO

2- 4

離子存在；取上層溶液，最后加，依據(jù)現(xiàn)象，確定Cl^-離子存在．
（2）根據(jù)你選擇的試劑，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-的離子方程式：
①；②；③．