同學(xué)們在做硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)了一個奇怪的現(xiàn)象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成．經(jīng)檢測，乳白色的沉淀物是單質(zhì)硫．
為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有單質(zhì)硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對此問題同學(xué)們決定作進一步的探究：
【收集信息】同學(xué)們都已學(xué)過硫化氫不穩(wěn)定，常溫下會發(fā)生分解生成單質(zhì)硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫；除此之外，同學(xué)們通過查閱資料還知道：
（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時S^2-和SO₃^2-會反應(yīng)生成硫：
2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O．
（2）硫化鈉溶液中的S^2-容易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，生成的單質(zhì)硫又與硫化鈉反應(yīng)生成多硫化鈉（Na₂Sx）：2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S； Na₂S+（x-1）S═Na₂S_x
多硫化鈉較穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．
【提出假設(shè)】
根據(jù)以上獲取的信息，同學(xué)們對生成硫的主要原因進行了以下猜想：
猜想一：；
猜想二：單質(zhì)硫是酸性條件下S^2-和SO₃^2-反應(yīng)生成的；
猜想三：單質(zhì)硫是酸性條件下多硫化鈉（Na₂S_x）生成的．
【實驗驗證】
（一）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；	溶液無渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出
②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化．	試管中無明顯的渾濁現(xiàn)象

由實驗（一）可知以上猜想錯誤．
（二）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份， 分別裝入兩支試管中
向一支試管中直接加入鹽酸；	溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出
（1）向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化； （2）再加入鹽酸；	（1）溶液沒有明顯變化； （2）溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出．

寫出上表中實驗現(xiàn)象（2）發(fā)生渾濁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；
（三）為驗證猜想二是否正確，設(shè)計了如下實驗

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向一裝有硫化鈉試管中加入足量的   溶液，以除去   ，過濾出少量白色 沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸．

【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上實驗，實驗室制取H₂S氣體時，不要選用Na₂S溶液，應(yīng)選用等難溶性硫化物和酸反應(yīng)．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子中的一種或幾種．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有，一定不含有；
（2）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為；
（3）原溶液中的陰離子的檢驗方法是；
（4）原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為．

甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2， 停止加熱，一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO₂具有性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是．

某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖甲所示實驗裝置，A為氣體發(fā)生裝置．

按圖甲連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請回答下列問題：
（1）A制備氣體（A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。孩貼H₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂）相對應(yīng)的裝置可以是圖乙中的（填字母）．
（2）寫出圖甲裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是．
（3）銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學(xué)得出兩種結(jié)論：①濃Cu（NO₃）₂溶液呈綠色，稀Cu（NO₃）₂溶液呈藍色；②Cu（NO₃）₂溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO₂，試設(shè)計實驗驗證哪一種結(jié)論正確．
（4）該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖丙所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，理由是．
②乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡易改進（不改變儀器裝置），可收集NO、O₂，改進的方法是．

SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂可以使用的藥品和裝置如圖甲所示：
（1）圖甲裝置A中的現(xiàn)象是．在SO₂還原Fe³⁺的反應(yīng)中SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是．
（2）圖甲裝置C的作用是．
（3）若要從甲A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、、過濾、自然干燥．
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是，原因是；
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．
（6）圖乙為SO₂的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）圖中的裝置錯誤的是（填“A、B、C、D”中的一個或多個）該裝置氣密性檢查的操作是．

（1）過氧化鈉（Na₂O₂）常用作核潛艇中的供氧劑，請寫出過氧化鈉作為供氧劑時發(fā)生的主要方程式：．1mol Na₂O₂參加該反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子 mol．
向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入一定量的CO₂，將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設(shè)1：固體可能為Na₂CO₃，NaHCO₃
假設(shè)2：固體可能為（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na₂CO₃        B、固體可能為：NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃
C、固體可能為：Na₂CO₃              D、固體可能為：NaOH、NaHCO₃
若假設(shè)1成立，固體組成Na₂CO₃，NaHCO₃，請用實驗驗證其中的陰離子HCO₃^-的存在．請選擇中學(xué)常見的試劑與儀器完成下列實驗．

取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，

（2）Na、Mg、Al是中學(xué)常見的金屬，以下實驗是某學(xué)習(xí)小組探究其金屬性強弱所設(shè)計的實驗，請完成相應(yīng)空白；

實驗一：取黃豆大小的Na與冷水反應(yīng)；取表面積比Na大的、剛打磨過的Mg條與熱水反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；	現(xiàn)象：Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈； 結(jié)論：金屬性：Na＞Mg；
實驗二：	現(xiàn)象：   結(jié)論：

據(jù)上述實驗，金屬性強弱順序為：Na＞Mg＞Al，請寫出Mg與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是，D₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量是．

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列說法不正確的是（　�。�