0.2mol有機(jī)物A在氧氣中完全燃燒后，生成79.2g CO₂和18g水，同時(shí)消耗O₂ 47.04L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：
其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO．
②-ONa連在烴基上不被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：；J：．
（2）上述變化過(guò)程中，屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)①②③…）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
①G→F+C：；
②D→I：；
③K與過(guò)量的Na₂CO₃溶液反應(yīng)：．
（4）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種．
①含有苯環(huán)          
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)．

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下針對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（　�。�

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除離子的存在．
（3）寫出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．
（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明離子存在，又可排除離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是，鑒別的方法是（具體的操作方法）．

在反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為（　�。�

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v （NH₃）=．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃濃度約為0.25mol?L^-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

已知有物質(zhì)A、氨氣，B、NaOH，C、食鹽水，D、H₂SO₄，E、H₂CO₃，F(xiàn)、BaSO₄，G、AgCl，H、Al（OH）₃，I、CH₃CH₂OH，J、銅絲，K、CO₂以上物質(zhì)中：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是．
（3）屬于非電解質(zhì)的是．
（4）既不屬于電解質(zhì)，由不屬于非電解質(zhì)的是．
（5）寫出物質(zhì)G在溶液里的電離方程式．

下列物質(zhì)中PH值最大的是（　�。�

（1）在NaHCO₃的水溶液中存在的陰離子有種．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是．

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的如下問(wèn)題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國(guó)家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：SO₂ 7%；O₂ 1l%；N₂ 82%）；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度℃；壓強(qiáng)MPa．
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用吸收SO₃；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是（選填序號(hào)）．
A．保護(hù)環(huán)境．防止空氣污染          B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率       D．防止催化劑中毒．