W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖．

W	X
Y	Z

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
①元素X在周期表中的位置．
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是．
（2）若四種元素中只要一種金屬元素．
①工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時(shí)得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②某同學(xué)為證明X、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)．（提示：較強(qiáng)的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸）C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見(jiàn)金屬．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W的電子式是．
（2）N的化學(xué)式，寫(xiě)出由飽和的N溶液制備紅褐色膠體的化學(xué)方程式：，
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①，
反應(yīng)②，
反應(yīng)③．

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

在無(wú)色、酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)，pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）實(shí)驗(yàn)①中混合溶液的pH=9的原因是（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，c0.2mol?L^-1，混合溶液中離子濃度c（A^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實(shí)驗(yàn)③的結(jié)果說(shuō)明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）實(shí)驗(yàn)③中，若測(cè)得混合溶液的pH=5，則c（HA）+c（H⁺）=mol?L^-1．（體積變化忽略不計(jì)，不能作近似計(jì)算）

下列說(shuō)法中正確的是（　　）