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科目： 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去苯中溶有的少量苯酚，加入稍過量濃溴水反應過濾
B、除去溴乙烷中混有的溴雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，振蕩分液
C、除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱
D、除去KNO3晶體中混有的NaCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

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科目： 來源： 題型：

已知NO的實驗室制法為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．
（1）該反應的離子方程式為
 

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

（3）生成的NO在標準狀況下的體積為
 

（4）該反應轉(zhuǎn)移電子為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫下，2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應，得到的電子數(shù)為0.3NA
B、標準狀況下，44.8LSO2與22.4LO2在催化劑作用下反應，一定生成2NA個SO3
C、常溫常壓下，16g臭氧含有的氧原子數(shù)目為NA
D、通常狀況下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目： 來源： 題型：

飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，該反應中氧化劑是
 
（填化學式）；還原劑是
 
；若有27g鋁粉完全反應，則產(chǎn)生的N2在標準狀況下的體積是
 
．

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科目： 來源： 題型：

SiCl4的分子結(jié)構與CCl4類似，對其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目： 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反應時NO和CO各為4mol，10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A、反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1mol/（L?s）
B、達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C、達到平衡后，反應速率的關系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D、保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變

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科目： 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B、1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
C、NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

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科目： 來源： 題型：

設NO+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1；N2+3H2?2NH3（正反應放熱）反應速率為v2．對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（　�。�
A、同時增大
B、同時減小
C、v1減少，v2增大
D、v1增大，v2減小

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科目： 來源： 題型：

檢驗SO42-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A、石蕊溶液B、碳酸鈉溶液
C、硝酸溶液D、氯化鋇溶液

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為QkJ
C、將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數(shù)K1＞K2
D、當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應

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同步練習冊答案