已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）操作⑥的名稱為．
（2）取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是．（填序號(hào)）
（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③；
④．
（4）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是．
（5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機(jī)物叫乙硫醇，其性質(zhì)與乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成無色溶液．石油中因含乙硫醇（無色液體，微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此要把它除去．用化學(xué)方法除去石油樣品中的乙硫醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
乙硫醇也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

以下說法不正確的是（　�。�

某固體混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、AlCl₃中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢�，得無色澄清溶液，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（　�。�

有一澄清溶液其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄呈紫紅色，排除的存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，證明存在，又排除存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是．
（6）若要確認(rèn)（5）中相關(guān)離子，確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是．

將鎂、銅組成的a克混合物投入適量的稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解，還原產(chǎn)物只有NO，其體積在標(biāo)況下為4.48L，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

為了檢驗(yàn)?zāi)尘�體中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�

有一瓶溶液只有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液

NaOH

白色沉淀；②將①所得溶液

△

放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是，要確定它們是否真的存在，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，他的理由是．

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

有一無色溶液中含有K⁺、Na⁺、Cl^-，未確定陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或兩種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下分析：
（1）對(duì)未確定陰離子進(jìn)行假設(shè)：
假設(shè)一：未確定陰離子只有CO₃^2-
假設(shè)二：未確定陰離子只有SO₄^2-
假設(shè)三：未確定陰離子
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，從下列試劑中選擇合適的開展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案．
0.5mol/L H₂SO₄    0.5mol/L HNO₃    0.1mol/L AgNO₃    0.1mol/L BaCl₂ 1mol/L KNO₃ 0.1mol/L Na₂SO₄

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液放入試管中，滴加足量0.1mol/L BaCl2溶液，再加足量0.5mol/L HNO3	若出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀完全溶解并放出氣體	假設(shè)一成立
②		假設(shè)二成立
③

（3）寫出②發(fā)生的離子方程式：．

某待測(cè)溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀．③過濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無明顯現(xiàn)象．⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液，焰色反應(yīng)呈黃色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是．
（2）待測(cè)液中一定不含有的離子是．
（3）待測(cè)液中不能確定是否存在的離子是，要檢測(cè)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）．