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科目: 來源: 題型:

氨氣是一種化工原料.
(1)請寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式:
 

(2)實驗室中,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.


實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A
 
反應的化學方程式為
 
乙小組
 
濃氨水、氫氧化鈉固體氫氧化鈉的作用:氨水中存在平衡:NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O,NaOH固體溶于水,使溶液中c(OH-)增大,平衡向右移動,且NaOH固體溶于水時放熱,溶液溫度升高,平衡向右移動.
(3)請設計一個操作簡單的實驗,驗證NH3?H2O是弱電解質.
 

(4)甲同學把制得的氨氣溶于適量水中,得到稀氨水,用標準濃度的鹽酸滴定,測定其濃度.實驗步驟:準確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中,加入20mL水稀釋,滴加
 
溶液作為指示劑(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”),將
 
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至
 
,停止滴定,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.平均消耗鹽酸Vml.計算原稀氨水的物質的量濃度=
 
(只列出算式,不做運算)

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科目: 來源: 題型:

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置,進行“氨的催化氧化”實驗.
(1)A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的試劑只能從下列物質中選。孩傧跛徜@;②碳酸銨;③碳酸氫銨;④氯化銨;⑤熟石灰;⑥氫氧化鈉.

若A中制取氣體時只用了一種藥品,則該藥品可以是
 
(填選項編號),在只用一種藥品制取氨氣時,圖中空白處所需儀器應為
 
(選填下列儀器編號,固定裝置省略).

(2)該裝置補充完整后,仍然存在一定的缺陷,試從安全與環(huán)保的角度來考慮,對該裝置進行改進:
 
;②
 

(3)按照改進后的裝置進行實驗,請完成以下問題:
①裝置B的作用是
 
;
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式:
 
;
③若A、B處試劑足量,則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有
 

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科目: 來源: 題型:

某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質后討論,既然氨氣具有還原性,能否與H2還原CuO一樣呢?他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題.請你參與該小組的活動并完成下列實驗:
(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣.
(2)實驗室還可在
 
(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣.該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物,實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)如圖.
(3)該裝置在設計上有一定的缺陷,為確保實驗結果的準確性,你對該裝置的改進措施是
 

(4)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質,無水CuSO4變藍,同時生成一種無污染的氣體.
(5)有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O.已知Cu2O是紅色粉末,是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu.請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O:
 

(6)在解決了問題(5)后,又有同學提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強?于是他們又進行了如下實驗:取98g Cu(OH)2固體,加熱到80℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A.冷卻后稱量,A的質量為72g.據(jù)此可推得A為
 
,由此得到的結論是
 

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科目: 來源: 題型:

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類標準合理的是(  )
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電將物質分為電解質和非電解質.
A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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科目: 來源: 題型:

下列物質屬于鹽的是(  )
A、HNO3
B、CuO
C、KOH
D、NaCl

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海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)海水中含有大量的氯化鈉.請寫出氯離子結構示意圖
 

(2)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
 
(填物理變化、化學變化).
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”.電解飽和食鹽水的化學方程式為
 

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

已知SO2和CO2都屬于酸性氧化物,試寫出②④的化學反應方程式:
 
;④
 

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科目: 來源: 題型:

下列溶液中氯離子濃度與50ml 1mol?L AlCl3溶液中Cl- 濃度相等的是(  )
A、150ml 1mol?L-1 的NaCl溶液
B、75ml 2mol?L的NH4Cl溶液
C、150ml 3mol?L-1 的KCl溶液
D、75ml 3mol?L-1 的FeCl3溶液

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下列化學用語書寫正確的是( 。
A、甲烷的電子式:
B、丙烯的鍵線式:
C、乙醚的結構式:
D、乙烯的結構簡式:CH2CH2

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科目: 來源: 題型:

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質的量濃度相同的溶液是(  )
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目: 來源: 題型:

元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(  )
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素的化合價呈周期性變化
C、第一電離能呈周期性變化
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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