已知25℃時溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺ 和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）

常溫下，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是（　�。�

某學生在實驗室做了5個實驗
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，
②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，
④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過量，
⑤在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量．

并根據以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：．
A．①和（a）      B．②和（b）     C．③和（e）    D．④和（c）

海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是．
②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）．

（3）用苦鹵（含Na⁺，K⁺，Mg²⁺，Cl^-，Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為：．
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是．

如圖表示實驗室在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．
（1）儀器A的名稱是；水槽中應盛放的是；燒杯中反應的化學方程式；
（2）在收集氯氣時，應．當氯氣收集完畢時應．（填如何控制a、b）
（3）若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的物質的量是mol．
（4）實驗室也可在不加熱的條件下用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O該反應中，氧化劑是，氧化產物是；當有1mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為（標準狀況），請用雙線橋表示該氧化還原反應．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

實驗室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課本中實驗裝置如圖1：

（1）寫出制氯氣的化學方程式：，
（2）甲同學認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補充了如圖2的實驗裝置，你認為如何連接（用ABCD字母連接）：．濃硫酸的作用，飽和食鹽水的作用是．

下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中：

溶液	加入物質	答案序號
（1）氯化鋁溶液	加入過量氨水
（2）飽和石灰水	通入過量CO2氣體
（3）含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液	通入過量CO2氣體
（4）含少量鹽酸的氯化鋁溶液	逐滴加入NaOH溶液
（5）MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至過量

如圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數比為1：1，則①的化學式是、②的電子式為．
（2）圖中涉及的氧化還原反應共有個．
（3）③與④反應的化學方程式為．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�