向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液，再分別進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯橙紅色	原溶液中有Br-
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無(wú)K+
D	滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有CO32-

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　　）

生產(chǎn)氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產(chǎn)工藝流程如圖所示（第一次凈化含調(diào)節(jié)pH的過(guò)程）．

（1）二次浸出時(shí)加入的X的化學(xué)式是，濾液D應(yīng)該和濾液A、B、C中的濾液合并．
（2）第一次凈化時(shí)加入BaCl₂的作用是．
（3）二次凈化后過(guò)濾得到的濾渣B的主要成分是．
（4）請(qǐng)用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用．
（5）已知SOCl₂是液態(tài)化合物，沸點(diǎn)是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl₂，可觀(guān)察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體．工業(yè)上常用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合共熱來(lái)制取無(wú)水氯化鋅，這種制法可行性的原因是．

（1）1.204×10²⁴個(gè)水分子，用物質(zhì)的量來(lái)表示，為 molH₂O．
（2）5mol的CO₂與8mol的H₂的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO₂的體積為 L，質(zhì)量g．
（4）在400mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是．此溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽
（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡(jiǎn)便方法是．
（2）鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，（還含少量鐵及其氧化物）．已知pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子在該實(shí)驗(yàn)條件下生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）

	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.0	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

則Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp=．
（3）實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①往濾液中加入適量30% H₂O₂使其充分反應(yīng)，再次加入H₂O₂的目的是（用離子方程式表示）：；②；③過(guò)濾；④；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒．

黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，在該反應(yīng)中，氧化劑是（　�。�
①C   ②S   ③K₂S     ④KNO₃     ⑤N₂．

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�