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科目： 來(lái)源： 題型：

位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式是
 
；其水溶液中陰離子濃度由大到小為：
 
．
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后溶液顯堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示原因：
 
；該溶液久置于空氣中后堿性將減弱，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個(gè)未成對(duì)的電子
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G原子核外M層全充滿(mǎn)，N層只有一個(gè)電子
（1）C原子中能量最高的電子所處的能級(jí)
 
； E原子的核外電子排布圖
 
；
（2）化合物CA5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
； A、非極性共價(jià)鍵； B、極性共價(jià)鍵；C、配位鍵；D、離子鍵；
（3）B的一種單質(zhì)X的晶胞如圖所示，若棱長(zhǎng)是a cm，晶體密度表達(dá)式
 
； 
（4）A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為
 
；18電子分子極易溶液于水，其主要原因是
 
；
（5）檢驗(yàn)F元素的實(shí)驗(yàn)方法
 
．用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
；
（6）G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后有深藍(lán)色晶體產(chǎn)生，此晶體G、A原子數(shù)目比為1：14，其化學(xué)式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以?xún)蓛上嗷シ磻?yīng)．
（1）寫(xiě)出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序?yàn)?div id="rcqcjyt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示），W、R元素最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類(lèi)型為 
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃燒熱為bkJ?mol-1，則4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．

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科目： 來(lái)源： 題型：

短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：①BC2�、贐A4�、跘2C2　④BE4
其中屬于極性分子的是
 
（填序號(hào)）．
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是
 
．
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式分別為
 
、
 
．DE4在前者中的溶解性
 
（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
（4）BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?div id="pqvsq6o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="yquge6v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿(mǎn)；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其晶胞中的原子個(gè)數(shù)為
 
．
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，其化合物晶體類(lèi)型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制．
（1）下列配制溶液的方案中，正確的是
 
．
A．稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱(chēng)取12g膽礬配成500mL溶液
C．稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)的
 
．（填序號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)
（3）實(shí)驗(yàn)用到的儀器除天平（含砝碼）、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒外，還需要
 
．
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱(chēng)取所需的固體質(zhì)量，加入少量水（約300mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將靜置片刻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．稱(chēng)量固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸餾水
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢�，得到無(wú)色澄清溶液A，取A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（　�。�
①蘸取A灼燒，未見(jiàn)火焰出現(xiàn)黃色；
②取A逐滴加入稀硝酸至過(guò)量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取1mLA加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”．
A、A中存在A1O2-
B、A中c（C1-）＞c（K+）
C、A的pH＞7
D、固體由NH4Cl、KOH、AgNO3 組成

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科目： 來(lái)源： 題型：

在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL0.5mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol?L-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中以下操作可能引起該誤差的是
 
．（填序號(hào)）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時(shí)，仰視標(biāo)線(xiàn)
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案