常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

某無色透明溶液中，加入BaCl₂溶液生成不溶于稀 HNO₃的白色沉淀，則該溶液中一定大量存在（　�。�

下列條件下，可以大量共存的離子組是（　�。�

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量存在的（　�。�

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物．
請回答下列問題（題目中字母用具體的元素符號表示）
（1）C在周期表中位置為，E元素原子基態(tài)時的電子排布式為．
（2）B和C的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定．
（3）CA₃極易溶于水，其空間構(gòu)型為，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)：（填字母代號），推理依據(jù)是．

（4）D與B可DB₂型化合物，其晶體類型是
（5）已知：F（s）+O₂（g）=FO₂（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+

3

2

O₂（g）=FO₃（g）△H=-395.0KJ/mol；寫出FO₂（g）轉(zhuǎn)化為FO₃（g）的熱化學方程式：．

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B，原子半徑A＜B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，原子半徑接近．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F在周期表中屬于同一區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E的逐級電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575；F原子有三個能層，E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式．
（2）用最簡式表示B、C合金的組成用元素符號表示）．
（3）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺的空間結(jié)構(gòu)不同，但都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為，[A（NH₃）₄]²⁺中A的雜化方式為．
（4）C的硫酸鹽的水溶液中，逐滴加入D的氫化物的水溶液，至過量，該過程涉及的離子反應(yīng)方程式是，．
（5）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式），Q屬于晶體．

X、Y、Z、W（原子序數(shù)依次增大）是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的單質(zhì)存在Y2、Y3兩種同素異形體
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）寫出Z₂Y₂的電子式，XY₂的結(jié)構(gòu)式．指出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的化學鍵類型．
（2）X的活潑性比Y的（填“強”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫具體化學式）．
（3）下列可以證明Z、W金屬性強弱的是．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：W＜Z  B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：W＜Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W＜Z    D．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)中失去的電子數(shù)目：Z＜W
（4）W單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，請寫出此反應(yīng)的化學方程式：．
（5）由氫、X、Y三種原子共同形成多種分子、陰離子，寫出其中一種有機分子與一種無機陰離子反應(yīng)的離子方程式．

五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是，最高價氧化物水化物酸性最強的是
（2）由A和B﹑D﹑E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為，產(chǎn)物的化學式為其中存在的化學鍵類型為
（4）由A﹑B兩元素形成的個數(shù)比為1：2的化合物數(shù)環(huán)境友好型高能燃料，可作為航天飛機的推進劑，電子式為；其燃燒的化學方程式為
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程．

已知元素Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R²⁺離子的3d軌道中有三對成對電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）化合物XZ₃的空間構(gòu)型為，R²⁺與NH₃形成的配離子中，提供孤對電子的是．
（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是．
（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學式為．
（5）XY₂^-能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO₄^-被還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式是．