二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等．
Ⅰ．（1）鋅-錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．電池的正極反應(yīng)式為
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過(guò)濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成．請(qǐng)寫(xiě)出加入NH₄HCO₃溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ⅲ．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺．
②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10^-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pK_sp數(shù)據(jù)（pK_sp=-lgK_sp）：

難溶物質(zhì)	Fe（OH）3	Ni（OH）2	Co（OH）2	NiS	CoS
pKsp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入（NH₄）₂S（硫化銨）的目的是
（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為．

已知在25℃時(shí)Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=3.2×10^-11，假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚₂溶液的濃度為1g/mL，試求Mg﹙OH﹚₂的溶解度為．

實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱．請(qǐng)你選用下列試劑：
①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表．

實(shí)驗(yàn)方案 （只要求填寫(xiě)選用試劑的序號(hào)）		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）		一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．	金屬性：Mg＞Al
（2）			非金屬性：

Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
（Ⅰ）Na₂SO₃固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為．
（Ⅱ）為探究Na₂SO₃樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na₂SO₃樣品完全變質(zhì)；
假設(shè)2：Na₂SO₃樣品完全沒(méi)有變質(zhì)；
假設(shè)3：．
補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；	現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無(wú)色 ①結(jié)論：樣品中有   離子，假設(shè)1不成立． ②褪色的離子方程式為：   ．
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；	③現(xiàn)象：若     ； 結(jié)論：假設(shè)2成立．
…	…

（Ⅲ）為測(cè)定某無(wú)水Na₂SO₃固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)．

（1）檢查B裝置氣密性的操作為．
（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是．
（3）除已稱(chēng)量的a g Na₂SO₃樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是處（填圖中字母）裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差．

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I、已知龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為，它的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為．
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（不用寫(xiě)反應(yīng)條件）
Ⅱ、已知X及其他幾種有機(jī)物存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得轉(zhuǎn)化過(guò)程中C₄H₈為純凈物且含支鏈．

已知：RCH=CH₂+HBr

H2O2

RCH₂CH₂Br回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出C₄H₈合成高分子E的化學(xué)方程式．
（3）滿(mǎn)足下列條件的龍膽酸的同分異構(gòu)體有種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl₃溶液顯色；③酯類(lèi)．
（4）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式．

如圖表示A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E無(wú)支鏈，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有機(jī)物A、B和C在一定條件下可兩兩發(fā)生反應(yīng)，1mol A、B、E、I均可與2mol NaHCO₃反應(yīng)．回答各問(wèn)題：

（1）A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱(chēng)為，F(xiàn)、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，．
（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為，C→G的反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→E：；C→H：．
（4）寫(xiě)出與C互為同分異構(gòu)體且滿(mǎn)足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
②苯環(huán)上有2個(gè)鄰位取代基 
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
④能發(fā)生水解反應(yīng)．

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：是一種重要的化工原料．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其中含有的含氧官能團(tuán)是．
（2）有氣體產(chǎn)物的反應(yīng)是，屬于氧化反應(yīng)的是（選填框圖中的①～⑤）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）寫(xiě)出與B為同分異構(gòu)體，且含有甲基、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式：．

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是．
（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的（填字母序號(hào)）．
     a．稀鹽酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
（4）操作Ⅱ的名稱(chēng)是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有．
（5）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀（如圖2所示），其陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，則b為電源的極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是；若電解過(guò)程中收集到2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀g．（提示：陰離子放電順序：MnO₄^2-＞OH^-）

過(guò)氧化鈣安全、無(wú)毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過(guò)70℃，其原因是：
（2）如果A是一種溶液，則該溶液可以是，加入A的目的是
（3）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有
（4）步驟⑦是在低溫下的過(guò)氧化氫濃溶液中加入無(wú)水氯化鈣，一段時(shí)間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)即會(huì)出現(xiàn)大量的過(guò)氧化鈣沉淀，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式：
（5）用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定a g上述過(guò)氧化氫溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V mL KMnO₄溶液，則上述過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請(qǐng)回答：
（1）用滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由色變成色．
（3）燒堿樣品的純度為．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
f．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無(wú)氣泡）